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一道大一的无机化学题:在含有0.1mol/LHAC和0.1mol...

详细过程你自己计算,不难的,我把思路说一下.1. H2S的饱和溶液是0.1 mol/L2. 醋酸的Ka>>氢硫酸的Ka1,所以第二步可以用醋酸求出溶液的[H+]=根号下(醋酸Ka*醋酸浓度)3. 根据氢离子浓度和氢硫酸浓度求出 硫离子浓度4. 根据浓度积=铜离子浓度*硫离子浓度,用这个数值来与Ksp做对比,大于Ksp就会沉淀,否则不沉淀 你根据每一个步骤好好思考一下,有疑问再继续追问

1、氢氧化铁先沉淀2、控制ph在4,就能将铁离子完全沉淀;然后调解ph至7,则镁离子可以完全沉淀.

题目应该是,配置30ml ph=4 的缓冲溶液,需要0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的溶液各多少毫升?因为如果缓冲溶液中醋酸和醋酸钠的浓度相同了,就不可能PH=4了.PH=PKa-lg[HAc]/[Hc-]4=4.75-lg[HAc]/[Hc-]lg[HAc]/[Hc-]=0.75[HAc]/[Hc-]=5.6/1需要0.1mol/L醋酸溶液的体积是30*5.6/6.6=25.5毫升需要0.1mol/L醋酸钠溶液体积是30*1/6.6=4.5毫升

pH=pKa + lg[(NaAc)/(HAC)] = 4.75

硫化氢的浓度,氢离子的浓度和铜离子的浓度,由醋酸计算氢离子浓度,由氢离子浓度和Ka1,H2S计算硫离子浓度,用硫离子浓度乘以铜离子浓度,如果大于KSP,则有沉淀.不知道对不对.

混合后,溶液为NaAc溶液,浓度是0.05 mol/L Ac- + H2O = HAc + OH- K= Kw/Ka = 1*10^-14 ÷ 1.8 *10^-5 = 5.56 *10^-10 0.05-x x x 所以x^2 /(0.05-x) = 5.56 *10^-10 x = 5.27 *10^-6 pOH=5.28 pH=8.72

B 拉乌尔定律:在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以该溶剂在溶液中的摩尔分数 排除C 溶液溶度越小蒸汽压越大 D排除,B会挥发,溶度较小,选B

HAcH+ + Ac-Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]pH=pKa + lg[Ac-]/[HAc]= =4.74+lg0.1/0.1 =4.74

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